Question

(1997年全國，35)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L^－1的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol·L^－1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

(1)收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。

Answer 1

答案：

(1)由FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑可知HCl過量，應(yīng)以FeS的量計(jì)算。

n(FeS)==0.10 mol。

共生成H₂S為0.10 mol。在溶液中溶解的H₂S為：n(H₂S)=0.10 mol·L^－1×0.20L=0.020 mol,所以收集到的H₂S體積為

V(H₂S)＝22.4 L·mol^－1×(0.10－0.020) mol=1.8  L

(2)生成Fe²⁺為0.10 mol,濃度為=0.50  mol·L^－1，消耗H⁺ 0.20 mol,

反應(yīng)前n(H⁺)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H⁺)==1.0 mol·L^－1。