下列各種方法中，可得到相關(guān)金屬單質(zhì)的是（　�。�
A、加熱MgO和C的混合物
B、加熱CaCO3和Si的混合物
C、電解熔融NaCl
D、硫酸銅稀溶液中加入金屬鈉
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答： 解：A．金屬鎂是活潑金屬，不能用采用熱還原法冶煉，加熱MgO和C的混合物兩者不反應(yīng)，通常采用電解法來(lái)冶煉MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．金屬Ca是活潑金屬，采用電解法來(lái)冶煉，加熱CaCO3和Si的混合物只有碳酸鈣分解，得不到金屬鈣單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來(lái)冶煉，2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故C正確；
D．把少量金屬鈉投入到的硫酸銅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaOH同時(shí)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽A2B的水溶液中加入鹽CD2的水溶液時(shí)就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應(yīng)量的關(guān)系，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果的敘述，并回答后面的問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1的水溶液．
（2）準(zhǔn)備9個(gè)燒杯，編號(hào)為1-9號(hào)，每個(gè)燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A2B的溶液．
（3）往編號(hào)2以后的溶液中分別加入0.1mol?L-1的CD2溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過(guò)濾，并洗滌沉淀，干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，結(jié)果如下表：
燒杯編號(hào)123456789
A2B溶液體積（mL）606060606060606060
CD2溶液體積（mL）0204050607080100120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.1651.3951.4011.3971.399
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）用題目提供的化學(xué)式，寫(xiě)出這個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述在寫(xiě)反應(yīng)式時(shí)是如何利用表中的數(shù)據(jù)：
 

（2）寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式
 
，并寫(xiě)出你的判斷依據(jù)：
 

（3）推算3號(hào)、9號(hào)燒杯中沉淀質(zhì)量各是多少克．3號(hào)
 
，9號(hào)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；該溫度下，根據(jù)下圖計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）．

（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)
 
；
（2）鋁片投入過(guò)量的燒堿溶液
 
；
（3）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
B、等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
①淀粉是人體所需能量的重要來(lái)源　
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸 
④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體．
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
B、相同濃度的HCl與CH3COOH兩溶液中c（H+）相同
C、c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯堿性
D、濃度均為0.10 mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜0.20 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物
B、乙酸和葡萄糖溶液均能導(dǎo)電
C、己烷有4種同分異構(gòu)體
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把CO2通入下列飽和溶液中，最終會(huì)有大量固體析出的是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCl2

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