下列說法或表述正確的是

A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+

B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D物質的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

C

【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，說明促進了水的電離，溶液可能顯堿性也可能顯酸性，如果顯酸性，碳酸根不能大量共存；如果顯堿性，則銨根不能大量共存，A錯；加水稀釋醋酸，水的電離程度增大，但H+的濃度減少，其pH增大，B錯；硫酸鋁過量，則氫氧化鋇溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2進行，C正確；只已知物質的量濃度，沒有告訴體積，D錯；答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

C．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾

D．SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

【化學與技術】

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉化率為     。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

(1)判斷反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(多選、漏選、錯選均不得分)

A．容器內(nèi)壓強不變            B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；

②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數(shù)____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)

A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑

(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。

(4)工業(yè)上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g)  CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內(nèi)，用CO(g)表示的反應速率為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列說法正確的是

A石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質均為純凈物

B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質均可以發(fā)生水解反應

C乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

D苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是   

A．1 mol Na2O2晶體中共含有個離子

B．0.1 molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下，和混合氣體含有個氧原子

D．電解法冶煉鋁時每轉移個電子，陽極生成氧氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

【物質結構與性質】

碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素。

（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是         （用元素符號表示）。

（2）已知CN－與N2結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為        。

（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為           。

（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有        、         （舉2例），NO3－的空間構型是         。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

2013年1月13日中國應用技術網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

回答下列問題：

(1)苯的核磁共振氫譜中有________峰，反應①的反應類型____________；

(2)寫出D→E反應的化學方程式______________________。

(3)寫出化合物A、F的結構簡式。A____________、F____________。

(4)設計A→D的目的是______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構體的結構簡式________。

a．是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應

(6)參照上述流程圖設計從X到Y的合成路線。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進行資源回收所設計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子

Al3＋

Fe3＋

Ni2＋

pH

5.2

4.1

9.7

回答下列問題：

(1)物質A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質的是________。

A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水

(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。

(3)寫出加入Na2C2O4 溶液反應的化學方程式： _____________。

(4)寫出電解濾液③的陰極反應式___________________________。

檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉化，待反應完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。

(6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？

________________________________。

 

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