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綠礬（FeSO4?7H2O）的相關性質如下圖所示，反應①至⑥均在隔絕空氣條件下進行，氣體1、2、3的摩爾質量依次增大．

下列推斷合理的是（　�。�
A、能發(fā)生氧化還原反應的只有①、②、④、⑥
B、將反應①和反應③產生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化
C、反應⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應
D、將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質的量濃度
考點：氧化還原反應
專題：
分析：FeSO4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學方程式為2（FeSO4?7H2O）
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，據此分析．
解答： 解：A．FeSO4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應也屬于氧化還原反應，故屬于氧化還原反應有①、③、④、⑥，故A錯誤；
B．反應①中過氧化鈉產生的氣體為O2，反應③中硝酸根離子與亞鐵離子生成的氣體為NO，NO與O2混合生成紅棕色的NO2，故B正確；
C．反應⑤生成的FeCO3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；
D．根據綠礬組成知，反應⑥的化學方程式為2（FeSO4?7H2O）
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，氣體1、2、3依次是H2O、SO2、SO3，氣體1和3冷卻至室溫所得溶液是硫酸溶液，其組成為n（H2O）n（H2SO4）=131，能計算溶液其溶質的質量分數(shù)，但計算硫酸的物質的量濃度缺少溶液密度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應、鐵的化合物的性質，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物丙由如下反應制得：C4H
 
10
甲
O
濃硫酸，△
或Al2O4，△
C4H
 
8
乙
Br2
溶液CCl4
C4H
 
8
丙
Br．丙的結構簡式不可能的是（　　）
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13 mol?L-1，則此溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱“或“放熱“）反應，該反應
 
（填“需要“或“不需要“）加熱，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，該反應的活化能為 167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl參與反應，則電子轉移的個數(shù)為（　�。�
A、3.01×1023
B、4.816×1023
C、6.02×1023
D、1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾效應，則下列分析正確的是（　　）
A、該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B、該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C區(qū)域之間
C、該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D、各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質的大小介于1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B、標準狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁是中學化學的常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若甲為焦炭，則乙的化學式為
 
．若要除去丙氣體中含有的少量乙，可以將氣體通過灼熱的
 
（填化學式）．
（2）若甲為氨水，丁物質是一種常見的溫室氣體，則乙的化學式是
 
，寫出丙與過量的NaOH濃溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地殼中含量最多的金屬元素，則丁可以是
 
 （填序號）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH3?H2O，寫出③反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質的量為2 mol/L
C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024

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