Question

綠礬（FeSO₄?7H₂O）的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)①至⑥均在隔絕空氣條件下進行，氣體1、2、3的摩爾質(zhì)量依次增大．

下列推斷合理的是（　　）

• A、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有①、②、④、⑥
• B、將反應(yīng)①和反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化
• C、反應(yīng)⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)
• D、將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：FeSO₄具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學(xué)方程式為2（FeSO₄?7H₂O）

高溫  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑，據(jù)此分析．

解答： 解：A．FeSO₄具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)有①、③、④、⑥，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中過氧化鈉產(chǎn)生的氣體為O₂，反應(yīng)③中硝酸根離子與亞鐵離子生成的氣體為NO，NO與O₂混合生成紅棕色的NO₂，故B正確；
C．反應(yīng)⑤生成的FeCO₃有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；
D．根據(jù)綠礬組成知，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2（FeSO₄?7H₂O）

高溫  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑，氣體1、2、3依次是H₂O、SO₂、SO₃，氣體1和3冷卻至室溫所得溶液是硫酸溶液，其組成為n（H₂O）n（H₂SO₄）=131，能計算溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，但計算硫酸的物質(zhì)的量濃度缺少溶液密度，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)．