短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
【知識點】原子結構 元素周期律 E1 E2
【答案解析】D 解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8，所以X內層為K層，K層電子數(shù)是2，所以Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5，所以X核外電子數(shù)是7，為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，所以Y是Al、Z是S元素，
A．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性，故A正確；
B．Y的氧化物是Al2O3，氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，所以并可用來制作耐火材料，故B正確；
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4，濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C正確；
D．非金屬性N＞S，所以X的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選D
【思路點撥】本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據(jù)原子結構正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答。
科目：高中化學 來源： 題型：
有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
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| A． | HX、HY、HZ | B． | HZ、HY、HX | C． | HX、HZ、HY | D． | HY、HZ、HX |
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕
B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產鈦的流程如下：
① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為： 。
② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
則：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源 極，該極電極反應為：
。但此法會產生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是 。
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：
，下列說法正確的是 。
A．該反應正反應的ΔH＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是 （ ）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．最外層都只有一個電子的X、Y原子
D．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
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