用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　 ）

A．溫度：

T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：

υ(a)＞υ(c)

υ(b)＞υ(d)

C．平衡常數(shù)：

K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：

M(a)＜M(c)

M(b)＞M(d)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；

 ③V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                         。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=           。

相同溫度下，若開(kāi)始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則     是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為      極；

②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                      。

（2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫(huà)出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       

A．起始時(shí)n（H2）為1．7mol   

B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   

C．4分鐘時(shí)，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時(shí)，v（CO）=v（CH­3OH）

②計(jì)算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        

③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （計(jì)算結(jié)果）

④在圖中畫(huà)出8~12min之間c（CH3OH）曲線   

（2）2009年，中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                     。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。

M電極的材料是                ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

 ③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆吉林省高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                          。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=            。

相同溫度下，若開(kāi)始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則     是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為       極；

②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      。

 

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