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6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．甲烷在空氣中燃燒
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．煅燒石灰石是吸熱反應，故A正確；
B．所有的燃燒均為放熱反應，故B錯誤；
C．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應屬于放熱反應，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與生活關系密切．現有下列四種物質：
A．蛋白質   B．油脂   C．醬油  D．碳酸氫鈉
請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
①D是一種常用的抗酸藥；
②A溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液后，產生鹽析；
③B是重要的體內能源；
④C是我國人體補鐵工程的主要載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價電子總數為5NA
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質子總數為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，Fe2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；維持燒瓶內壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．因是同一反應，所以用不同物質表示化學反應速率時，所得數值是相同的
B．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C．化學反應速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質的濃度為1 mol/L
D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷化硼是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高溫條件下與氫氣反應可制得磷化硼．
①磷原子中存在5種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為M．
②上述反應的化學方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于
分子晶體（填晶體類型）．
（2）酸堿質子理論認為，在反應過程中能給出質子的物質稱為酸，如H3PO4；酸堿電子理論認為，可以接受電子對的物質稱為路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．據此推測，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表現出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）3加合，生成一個酸根離子，請寫出該陰離子的結構簡式．（若存在配位鍵需標出）
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角來得大，其原因是N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小．

（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示．晶胞中P原子的堆積方式為面心立方最密（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積．若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出計算式）

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