(1)已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42－參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子． RxO42－＋MnO4－＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O
①x值為________．
②參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________升．
(1)①2 ；②0.64
(2)0.336
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5?H2O來制�。�
第①步：將硼鎂礦用濃堿NaOH溶液溶解，過濾得NaBO2溶液．
第②步：將NaBO2濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)酸度，過濾得H3BO3晶體．
第④步：加熱硼酸使之脫水生成氧化物．
第⑤步：脫水產(chǎn)物用鎂還原即得粗單質(zhì)硼．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步和第⑤步的化學(xué)方程式分別為
 
，
 
．
（2）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①Na2S2O3溶液成堿性，用離子方程式表達(dá)其原因
 
，此滴定過程中所用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②粗硼中硼的含量為
 
．
（3）上述制得的硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省啟東中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

飲用水中含有一定濃度的NO3－將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3－的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是________、________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成________的利用率降低．

(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3－的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為________．

(4)飲用水中的NO3－主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol　(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件

平衡移動(dòng)方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升溫

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加鹽酸

不填

 

 

加少量氫氧化鈉固體

不填

不填

 

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。

②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________________。

③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。

④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南蒙自高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件
平衡移動(dòng)方向
C(OH -)
C(CH3COO -)
升溫
 
不填
不填
加水
 
 
不填
加鹽酸
不填
 
 
加少量氫氧化鈉固體
不填
不填
 
(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________________ 。
③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。
④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件

平衡移動(dòng)方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升溫

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加鹽酸

不填

 

 

加少量氫氧化鈉固體

不填

不填

 

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。

②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________________ 。

③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是         。

④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

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