一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于                  ，

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將               

（填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

 

（1）2       （2）0.5  、 減小    （3）60%

（4）3     2.6

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol?L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x的值等于
2
2
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
，升高溫度時K值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為
3
3
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是
 
．
（2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
 
．
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a．及時分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強(qiáng)  d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
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（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的是
 
．
②利用圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為

2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于                   。

（2）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=       ，升高溫度時K值

將      （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為             。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=       mol。

 

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