【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是( )

A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)

B.有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

【答案】C

【解析】

A．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有酯基、氯原子、羥基3種官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B．有機(jī)物A分子中的Cl原子結(jié)合的鄰位碳上有H原子，所以該有機(jī)物可在NaOH的醇溶液共熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．由于中與—OH相連的鄰位C上沒(méi)有氫，所以有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物A能與溴水發(fā)生取代從而使溴水褪色，該分子中羥基具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅含雜質(zhì)與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：

溶液B經(jīng)過(guò)________、__________、___________可得到氯化銅晶體；

檢驗(yàn)溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物質(zhì)適合于調(diào)節(jié)溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　　)

A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I－氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物

B.將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5) ＞5.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：→。應(yīng)用這一反應(yīng)，下列化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )

A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO

電離平衡常數(shù)

，

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)， ______填“增大”、“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)；

a. b. c． d．

（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO

B.含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小

C.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

D.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

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