Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．2.7g Al與足量鹽酸反應(yīng)放出H₂為0.2 N_A

B．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．2.3g Na與足量水反應(yīng)，消耗的H₂O為0.2N_A

D．7.8g Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析：A．1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子變成+3價(jià)的鋁離子；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成+2價(jià)的鐵；
C．根據(jù)鈉和水反應(yīng)的方程式解答；
D．根據(jù)過(guò)氧化鈉的反應(yīng)方程式分析解答．

解答：解：A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系均為2Al～3H₂，2.7克的鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量鹽酸反應(yīng)放出H₂為0.15N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，由反應(yīng)可知，1 molFe失去2mol的電子，5.6 g Fe為0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和水在常溫下劇烈反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式知，2.3g Na為0.1mol，與足量水反應(yīng)，消耗的H₂O為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氧化鈉，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2 molNa₂O₂，過(guò)氧根離子2個(gè)氧原子從-1價(jià)變成氧氣中的0價(jià)的氧，失去2mol的電子，7.8g Na₂O₂為0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意單位的運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．