【題目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2 ， 則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A.（ ﹣ ）mol/L
B.（2b﹣a） mol/L
C.（5b﹣ ） mol/L
D.（10b﹣5a） mol/L

【答案】D
【解析】解：100mL混合溶液加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，反應(yīng)關(guān)系式為：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）= mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氫銨消耗 mol的鹽酸，則碳酸鈉消耗（b﹣ ）mol，由反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為（b﹣ ）mol÷2=（ ）mol，故混合溶液中c（Na+）= =（10b﹣5a） mol/L，

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面4組物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)且既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 B. 鋁片與硝酸汞溶液

C. 稀硫酸與銅片 D. 硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B. 1s22s12p1表示原子的激發(fā)態(tài)

C. s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置I是制備純凈的（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是（填字母）． a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K2 ， 關(guān)閉K1 ， 觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1 ， 再關(guān)閉K2 ． 實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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