【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是

A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2

【答案】D

【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應生成水，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O。A．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2為陰極，陰極與電源的負極相連，故C錯誤；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據(jù)關系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質的量之比為1：2，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

A. 原子核內質子數(shù) B. 原子核內中子數(shù)

C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)

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（1）A的結構簡式為 ， B中所含官能團的名稱為 ．
（2）①④反應的類型分別是、 ．
（3）反應②的化學方程式為
（4）E的名稱為 ． 實驗室由反應④制備E的裝置如圖2，燒杯中加入碎瓷片的作用是 ， 長導管的作用是導氣和 ， 錐形瓶中盛放的液體是 ．

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A.一定大于92.0kJ
B.一定等于92.0kJ
C.一定小于92.0kJ
D.不能確定

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A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O

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A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有 ． （填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關系正確的是 ．
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
（3）根據(jù)上述兩個途徑的關系，寫出E4的數(shù)學表達式： ．

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【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.

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