Question

（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)），如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為

 

kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為

 

，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
（3）25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：（1）放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol的意義：常溫下，完全燃燒1mol氫氣，生成液態(tài)水放出的熱量是285kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；
（2）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，結(jié)合v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積計(jì)算得到表達(dá)式；
（3）醋酸是弱酸，在水溶液里電離生成醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，兩種溶液等濃度等體積混合時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以①③④屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，結(jié)合反應(yīng)①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃燒2g即1molH₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為285kJ×2=570kJ，
故答案為：①③④；570；
（2）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=

12mol

10L

=1.2mol/L，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)為K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，故答案為：0.6mol/（L?min）；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；
（3）醋酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-），水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．