解釋氣體的溶解平衡

用勒夏特列原理解釋：為什么生活中飲用的碳酸型飲料打開(kāi)瓶蓋倒入玻璃杯時(shí)會(huì)泛起大量泡沫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO
（1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置．寫(xiě)出針筒中觀察到的現(xiàn)象是
氣體的體積縮小，溶液呈黃綠色
氣體的體積縮小，溶液呈黃綠色
．
（2）將上述針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又能看到何種變化
積減少，最終氣體和溶液的顏色均變淺（直至無(wú)色）
積減少，最終氣體和溶液的顏色均變淺（直至無(wú)色）
；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋
水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解產(chǎn)生氧氣，使上述平衡正向移動(dòng)，氯氣繼續(xù)溶解，最終氣體（氧氣）和溶液的顏色均變淺（直至無(wú)色）
水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解產(chǎn)生氧氣，使上述平衡正向移動(dòng)，氯氣繼續(xù)溶解，最終氣體（氧氣）和溶液的顏色均變淺（直至無(wú)色）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3 廣泛用于消光紙、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過(guò)程如下：
Ⅰ．電石
水
灰漿
自然風(fēng)干
殘?jiān)?br />①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
②殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和
CaCO3
CaCO3
．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得KClO3 晶體．你認(rèn)為能得到KClO3 晶體的原因是
KClO3的溶解度小
KClO3的溶解度小
．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因
CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解
CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解
．
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
．
（2）寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一份：
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
．
第二份：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．
實(shí)驗(yàn)二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為
B
B
．
A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水
（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．下列結(jié)論及原因解釋正確的是（　�。�

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