5．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”是（　�。�
A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

分析 若第七周期排滿，稀有氣體的原子序數(shù)為118，可知120號(hào)元素位于第八周期，以此來(lái)解答．

解答 解：若第七周期排滿，稀有氣體的原子序數(shù)為118，120-118=2，可知120號(hào)元素位于第八周期第ⅡA族，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意第七周期稀有氣體的原子序數(shù)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是（　　）
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數(shù)目
B．常溫常壓下，22.4 L N2的原子數(shù)目
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C．（填元素符號(hào)），寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡(jiǎn)寫(xiě)）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為T(mén)iCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問(wèn)題：
（1）若斷開(kāi)k1，閉合k2，則裝置為原電池；X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e- Fe2+；電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向Y極移動(dòng)（填X或Y）；
（2）若線路中通過(guò)3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。t色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無(wú)色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ中的無(wú)色氣體為氫氣．
①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份；
c．取其中一份無(wú)色溶液…
d．將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的該溶液中含有0.2NA個(gè)SO42-
B．該溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．該溶液加熱蒸干后得到Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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