已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是（　�。�
分析：對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化來回答．
解答：解：A．生成物化學(xué)鍵生成釋放的能量高于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂放出的能量，故A正確；
B．在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故B正確；
C．在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應(yīng)物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時(shí)達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

G             P           Q             M+P    ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是    ▲    ；（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是   ▲    。

（3）請(qǐng)將C的元素符號(hào)填在如圖所示的元素周期表的適當(dāng)位置上。
 
 

 

 

 

 


（4）G的電子式為      ▲     。

（5）化合物X所含化學(xué)鍵類型有     ▲     。

（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為      ▲        。

②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ▲       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是（　�。�
A．?dāng)嗔裀和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量
B．P和Q的總能量大于M和N的總能量
C．P和Q的總能量小于M和N的總能量
D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省惠州市惠陽高級(jí)中學(xué)高一（下）第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是（ ）
A．?dāng)嗔裀和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量
B．P和Q的總能量大于M和N的總能量
C．P和Q的總能量小于M和N的總能量
D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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