某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是

A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D．甲中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。

（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________（填“干餾”或“分餾”）。

（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是_______ __（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）。

（4）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：

①收集氨氣的方法是 排空氣法。

②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是 （寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示，

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中的銅棒上冒氣泡

B．若a、b極是石墨，裝置②中的a、b 冒氣泡

C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅

D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng))；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B的反應(yīng)類型是 ，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為 ；

（4）E→ F的化學(xué)方程式是 ；

（5）下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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