(15分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

 

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ,燒瓶中加入的試劑是          。

(2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為          ,說明裝置的作用                 。

(3)裝置B中盛放的試劑是     (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            ,

化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                   ,

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的                反應(yīng)。

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

                                                       

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

                                                              

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由。

                                         。

 

【答案】

 

(3)A   有淡黃色沉淀生成   Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)   置換

(4)Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(2分)

(5)HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。(其他合理答案均可)(2分)

(6)不能,金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。(其他合理答案均可)(2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,該反應(yīng)的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子.可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是
B
B

A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).除 ①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例).
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣.在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由.
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分,每空2分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ,燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

(2)裝置B所加試劑飽和NaCl溶液,其裝置的作用是                            。

(3)裝置C中盛放的試劑是     (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            

該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子?烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       

A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除①以外

(5)裝置D中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

 

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ,燒瓶中加入的試劑是          。

(2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為         ,說明裝置的作用                。

(3)裝置B中盛放的試劑是    (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           

化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                  ,

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的               反應(yīng)。

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

                                                       

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

                                                              

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由。

                                        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高一3月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ,燒瓶中加入的試劑是          。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用                 。

(3)裝置B中盛放的試劑是     (選填下列所給試劑的代碼),

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

化學(xué)反應(yīng)方程式是               。

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。           

 

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