Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：

（1）連接好裝置后，實驗前必須進(jìn)行的一步操作是___________。儀器a的名稱為___________________。

（2）B裝置中盛放的試劑是____________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是____________。

（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性：氯>碳>硅，你是否同意該同學(xué)的觀點？________(填“同意”或“不同意”)。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 分液漏斗 飽和的碳酸氫鈉溶液 CO2H2ONa2SiO3 Na2CO3H2SiO3 非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性就越強 不同意

【解析】

（1）A裝置是CO2氣體發(fā)生裝置，連接好后需要檢查裝置氣密性，儀器a為添加溶液的分液漏斗；

（2）裝置A是發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸；

（3）元素非金屬性強弱可以利用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性，可以利用碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸證明；

（4）證明非金屬性Cl＞C＞Si，需要利用非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比較或非金屬元素氫化物穩(wěn)定性比較。

（1）連接好裝置后，實驗前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性，儀器a的名稱為：分液漏斗；

（2）裝置A是發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫和水蒸氣，HCl也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而干擾判斷，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

（3）該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是：元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，通過C中有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，進(jìn)一步說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性；

（4）裝置A中是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，利用此實驗裝置及藥品，不可以證明非金屬性Cl＞C，不同意該同學(xué)的觀點。