下列對氯氣溶于水所發(fā)生反應(yīng)分析中，正確的是（　�。�
A．氯氣作氧化劑，水作還原劑
B．氯氣作還原劑，水作氧化劑
C．氯氣既作氧化劑，又作還原劑
D．水既作氧化劑，又作還原劑
氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價變化，水中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不變，
則氯氣既作氧化劑，又作還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑，
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．SO3+H2O=H2SO4
D．2K+2H2O=2KOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

維生素C簡稱VC，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性物質(zhì)，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量較多．人體內(nèi)若缺少VC易患壞血病，故VC又稱“抗壞血酸”．VC與單質(zhì)碘（Ⅰ2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，VC的作用是______；
（2）血液里，運輸氧的血紅蛋白中含有亞鐵離子，人之所以患壞血病，是因為人們從食物中攝取的鐵主要是+3價的鐵，不能被直接吸收利用．據(jù)此推測，VC在抗壞血病方面的作用原理是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．______
（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
催化劑
加熱
3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的還原劑是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______．
（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．______
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列反應(yīng)：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的是______，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　�。�
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)的氧化劑與還原劑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化劑：______還原劑：______．

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同步練習(xí)冊答案