下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B、C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C、ⅠA族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．ⅠA族元素中含H、堿金屬；
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱．
解答： 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，如r（F-）＞r（Na+），故A正確；
B．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則O、C、S原子半徑依次增大，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則C、S、O的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．ⅠA族元素中含H、堿金屬，H與ⅦA元素形成的化合物都為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握半徑的比較方法、元素的性質(zhì)及化合物中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號(hào)）．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

古希臘流傳這樣一個(gè)傳奇故事．一批運(yùn)純堿的商船停泊在江邊的沙岸旁，商人找不到石頭來(lái)搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來(lái)，放在沙地上墊鍋?zhàn)鲲�，飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體．這固體是
 
．主要反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、碳酸鈣粉末中加人醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無(wú)色氣體                  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀                              Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色                        2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀     Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰
B、Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C、Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高
D、Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)
B、弱電解質(zhì)
C、非電解質(zhì)
D、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
B、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變．
A、全部B、②③④⑤
C、②③④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則這粒子是（　�。�
A、氬原子B、氯原子
C、氯離子D、硫離子

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