Question

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是

氮

、

氧

、

硅

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是

H＞Al＞Na

（用元素符號(hào)表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為

離子晶體

（4）M的氧化物的熔點(diǎn)比M的氯化物的熔點(diǎn)高，其原因是

Al₂O₃為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl₃為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力

．

Answer 1

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則N的外圍電子排布為3s²3p²，則N為Si元素；Y的原子序數(shù)小于Si元素，則Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為2s²2p⁴，Y為O元素；Z是所在周期中第一電離能最小的元素，原子序數(shù)大于氧元素，則處于第三周期，Z為Na元素；W、X和N分屬于不同的周期，則W為氫元素，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X的原子序數(shù)為8-1=7，則X為氮元素；M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，處于第三周期，原子序數(shù)大于鈉元素小于硅元素，故為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則N的外圍電子排布為3s²3p²，則N為Si元素；Y的原子序數(shù)小于Si元素，則Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為2s²2p⁴，Y為O元素；Z是所在周期中第一電離能最小的元素，原子序數(shù)大于氧元素，則處于第三周期，Z為Na元素；W、X和N分屬于不同的周期，則W為氫元素，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X的原子序數(shù)為8-1=7，則X為氮元素；M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，處于第三周期，原子序數(shù)大于鈉元素小于硅元素，故為Al元素，
（1）由上述分析可知，X為氮元素，Y為氧元素，N為硅元素，
故答案為：氮；氧；硅；
（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，故第一電離能H＞Al＞Na，
故答案為：H＞Al＞Na；  
（3）元素X和Z形成的化合物為Na₃N，屬于離子晶體，
故答案為：離子晶體，
（4）Al₂O₃為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl₃為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力，故氧化鋁的熔點(diǎn)更高，
故答案為：Al₂O₃為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl₃為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電離能、晶體類型與性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，N原子的外圍電子排布是推斷突破口，注意掌握核外電子排布規(guī)律．