Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• D、鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮，不會(huì)生成氫氣．

解答： 解：A．生石灰的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸為氧化性的酸，鋅與硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮，無(wú)法得到氫氣，正確的離子方程式為：3Zn+8H⁺+2NO₃^-═3Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮．