16．常溫下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團）溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

分析 若NaHY為強酸的酸式鹽，則溶液顯酸性，在溶液中完全電離；
若NaHY為弱酸的酸式鹽，在溶液中存在電離平衡和水解平衡，結合水解平衡和電離平衡程度的相對大小分析．

解答 解：A．若NaHY為弱酸的酸式鹽，而且在溶液中水解平衡程度大于電離平衡程度，則溶液顯堿性，故A錯誤；
B．若NaHY為強酸的酸式鹽，則溶液顯酸性，在溶液中完全電離，Y2-不水解，不存在Y2-+H2O?OH-+HY-，故B錯誤；
C．若顯酸性，溶液加水稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，若顯堿性，加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．若NaHY為強酸的酸式鹽，則c（Na+）=c（Y2-），若為弱酸的酸式鹽，則c（Na+）＞c（Y2-），所以溶液中：c（Na+）≥c（Y2-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，該題分兩種情況強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽分析，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質量的方法．若圖4晶胞的邊長為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡關系）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為H2（填化學式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應生成乙醛酸，則反應的化學方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應單質分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關注的c元素單質與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結構示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學式為：LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH．HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度：c＞a＞b
D．圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學來源于生活，服務于生活，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會增加空氣中PM 2.5的含量
C．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，同時使用可增強漂白效果
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應用．以下是幾種常見的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強還原劑，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，請寫出該反應的化學方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

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