【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是 ( )
A.MgO B.HClO C.Cu2O D.ClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O)的工藝如下:
已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為_________(任寫一條)!敖钡闹饕煞譃________。
(3)“除鐵、鋁”時(shí),需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號(hào))。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span>____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______;SeO32-的立體構(gòu)型________。
(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)Se的熔點(diǎn)為217℃,它屬于_________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為__________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)②中逸出的無(wú)色氣體是_______________。
(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是______________。
Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行__________離子的檢驗(yàn)。
(4)受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無(wú)色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺 |
Ⅰ.⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。
Ⅱ.為探究④中溶液變無(wú)色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
資料顯示:FeF3溶液為無(wú)色。
用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn),F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-==Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最大 B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v逆(NH3)=0
C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D. 單位時(shí)間內(nèi),消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ,此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)與貢獻(xiàn)的敘述不對(duì)應(yīng)的是( )
A. 道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)
B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液,由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④
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