化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少升氣體？(沒有計算過程，只有答案不給分。)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反應過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖所示，反應達平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，平衡正移

B．使用催化劑，D的百分含量增加

C． m＜p+q

D．B的顆粒越小，反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，2.24LH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B．32g氧氣和32g臭氧(O3)所含原子數(shù)均為2NA

C．在常溫常壓下，2.24LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．1mol CO2和1mol CO均含有NA個分子，則所占體積也相同

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3。下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置。

請回答下列問題：

（1）B裝置中儀器a的名稱是______________。

（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，反應的化學方程式是___________________。

（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若__________________________________________．說明裝置不漏氣。

（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是____________________________。

（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。

（6）設(shè)計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

其反應原理為（用離子方程式表示）： 。

（2）在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

2KMnO4＋16HCl（濃） ═ 2KCl+ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

反應物中，氧化劑是 ；化合價升高的元素是________。

反應中HCl的作用是 。

（3）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制230 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液以備使用：該同學應選用 （儀器名稱）稱取NaOH固體________g；

（4）取上述配制的NaOH溶液 mL才能與0.224 L氯氣（STP）恰好完全反應。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將可逆反應：2NO2←→2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時,生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

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