元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 氫化物的沸點為H2T<H2R | |
B. | M和T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) | |
C. | 單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L | |
D. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 |
分析 短周期元素,由元素的化合價可知,T、R都有-2價,而R有+6價且原子半徑較大,則T為O元素,R為S元素,L、Q均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg、Q為Be,M只有+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,則M為Al元素.
A.水分子之間存在氫鍵,沸點高于硫化氫;
B.氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水,與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水;
C.金屬性越強,與酸反應(yīng)越劇烈;
D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷.
解答 解:短周期元素,由元素的化合價可知,T、R都有-2價,而R有+6價且原子半徑較大,則T為O元素,R為S元素,L、Q均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg、Q為Be,M只有+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,則M為Al元素.
A.水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比較范德華力強,故沸點H2O>H2S,故A錯誤;
B.M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故B正確;
C.金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q,故C錯誤;
D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯仿 | B. | 1-氯甲烷 | C. | 乙醇 | D. | 氯乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解水 | B. | 干冰受熱直接變成氣體 | ||
C. | HCl溶解于水 | D. | 打雷放電時,O2變成O3 |
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物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
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A. | 達到平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A) | |
B. | 達到平衡時,第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同 | |
C. | Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同 | |
D. | Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ①③④ |
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