13.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.氫化物的沸點為H2T<H2R
B.M和T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C.單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素,由元素的化合價可知,T、R都有-2價,而R有+6價且原子半徑較大,則T為O元素,R為S元素,L、Q均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg、Q為Be,M只有+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,則M為Al元素.
A.水分子之間存在氫鍵,沸點高于硫化氫;
B.氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水,與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水;
C.金屬性越強,與酸反應(yīng)越劇烈;
D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷.

解答 解:短周期元素,由元素的化合價可知,T、R都有-2價,而R有+6價且原子半徑較大,則T為O元素,R為S元素,L、Q均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg、Q為Be,M只有+3價,處于ⅢA族,原子半徑大于硫,則M為Al元素.
A.水分子之間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比較范德華力強,故沸點H2O>H2S,故A錯誤;
B.M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故B正確;
C.金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q,故C錯誤;
D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化合物中,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.氯仿B.1-氯甲烷C.乙醇D.氯乙烷

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4.A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含氫量最高的烴是A(填對應(yīng)字母);
(2)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)且生成環(huán)狀的烴有FG(填對應(yīng)字母);
(3)光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)且一氯代物數(shù)目最多的是G (填對應(yīng)字母);
(4)G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3:2:2:1
(5)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(6)寫出G制取TNT的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16.在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如圖所示變化.己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個.請回答下列問題:由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為HNO3、NH4NO3、NH3.H2O.

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8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點,下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是( 。
A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體
C.HCl溶解于水D.打雷放電時,O2變成O3

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18.已知:Ⅰ有機化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng),再在鋅粉存在下水解,可講原有碳碳雙鍵撕裂,斷裂出兩端的碳原子各結(jié)合一個氧原子而成醛基或酮基.例如:
(CH32C=CHCH3$→_{②Zn,H_{2}O}^{①O_{3}}$(CH32C=CH3CHO
Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被鹵元素原子取代后的生成物交酰鹵,酰鹵極易一水反應(yīng).如:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下面反應(yīng)生成的穩(wěn)定有機物的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH-CH=C(CH32$→_{②Zn,H_{2}O}^{①O_{3}}$?
(2)寫出某有機物分子式為C7H10,1mol C7H10可與2mol Br2完全加成,C7H10跟臭氧反應(yīng),再在鋅粉存在下水解生成下面的產(chǎn)物,寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

(3)某高分子化合物(C4H5Cl)n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式:A[CH2CH=CClCH2]n,E
②寫出B轉(zhuǎn)化為C、C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式:OHCCH2CH2COOH+H2 $→_{△}^{催化劑}$HOCH2CH2COOH,mHOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$+(m-1)H2O.②B-C、C-E的反應(yīng)類型分別為:加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng).

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4.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料.
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2.
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈.
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高.
(2)已知在某溫度下Fe(OH)3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe(OH)3]=1.0×10-38,已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時,該離子已沉淀完全.則該沉淀完全所需要的pH為3.3.

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1.在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L;Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L.下列敘述正確的是( 。
A.達到平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)
B.達到平衡時,第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
D.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同

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2.學(xué)生常用的涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì),二氯甲烷(CH2Cl2)是其中的一種.下面有關(guān)二氯甲烷的幾種說法:
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物;
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物;
③它的分子中碳、氫、氯的原子個數(shù)比為1:2:2;
④它是由多種原子構(gòu)成的混合物.這些說法中正確的是(  )
A.①③B.②④C.②③④D.①③④

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