【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是( )
物 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液(NaBr) | Cl2 |
B | KNO3(NaCl) | AgNO3溶液 |
C | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 |
D | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的說法中錯(cuò)誤的是
A. 鋁合金中除Al外,還含有Cu、Mg、Si、Zn等
B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金
C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答下列問題:
(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
(2) 實(shí)驗(yàn)過程中,C中的現(xiàn)象是____________,說明SO2具有_________性。
(3) 實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是_______________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________(填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說明理由_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A. 由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 由圖③知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大。
D. 其他條件不變時(shí),圖④中曲線表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)aX(g)+bY(s)nW(g)的影響,且P1>P2,n=a+b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是: ;
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(2)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如右上圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),寫出HX的電離方程式 。
(3)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化),溶液的pH= 。
(4)等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是: 。
(5)某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2—,則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點(diǎn)131.4 ℃,熔點(diǎn)9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象: 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是: 。
(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
(1)固體I中主要成分為__________,捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。
(2)處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若X為適量空氣,嚴(yán)格控制空氣用量的原因是____________。
(4)工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化,在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。
增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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