【題目】（題文）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?______ 用具體微粒符號(hào)表示．

元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為 ______ ．

、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號(hào)表示．

【答案】

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素；根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素。

（1）e為F元素，F-的核電荷數(shù)為9，核外有10個(gè)電子，F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單的離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，四種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-Cl-Na+Al3+。

（2）元素i的單質(zhì)為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中具有漂白作用的化合物是HClO，HClO的電子式為。

（3）b、c、d依次為C、N、O，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p處于半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>NOC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說(shuō)法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)石墨中化學(xué)鍵類(lèi)型為______________，在電池中的作用為_________________

(2) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為_________________________

(3) 堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________

(4)填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名稱(chēng)為______________。

(6)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑對(duì)某些反應(yīng)具有高活性，應(yīng)用前景良好�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）沸點(diǎn)相比較：

①甲醇____H2O（填寫(xiě)“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

②CO2____H2（填寫(xiě)“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了π鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運(yùn)算化簡(jiǎn)，下同)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：

在高溫下CuO能分解生成，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因： ______ 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，元素Cu屬于 ______ 區(qū)

氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式 ______ 其中的C的雜化類(lèi)型為 ______ ．

原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ______ ．

立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，一個(gè)該晶胞中含有 ______ 個(gè)氮原子， ______ 個(gè)硼原子，設(shè)氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ 用含a、b的代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，24mLH2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃后，生成6mLSO2，則原混合氣體中H2S的體積可能為

A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素（對(duì)瘧原蟲(chóng)有100%的抑制率）而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖為青蒿素的鍵線式，以下關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 含有酯基，可水解

B. 含有過(guò)氧鍵，有較強(qiáng)氧化性，且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

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