下列說法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
A

試題分析：A、將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，二者反應(yīng)，反應(yīng)后混合液的成分為NaA、HA和NaCl,濃度均為0.05mol/L，存在NaA的水解平衡和HA的電離平衡，又混合后溶液顯堿性，則NaA的水解程度大于HA的電離程度，微粒濃度關(guān)系為c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)，正確；B、氨水中存在平衡NH3·H2O  NH4++OH-，加入適量的氯化銨晶體后，NH4+濃度增大，平衡向左移動(dòng)，OH-濃度減小，pH減小，向氫氧化鈉溶液中加入適量的氯化銨晶體后，NH4++OH-=NH3·H2O，OH-濃度減小，pH減小，錯(cuò)誤；C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，所得混合液的pH=3，則酸過量，則混合液中C（H+）=(0.001Va -0.001Vb)/ (Va+Vb )=0,0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，錯(cuò)誤；D、由0.1mol/L NaHB溶液pH為4知，H2B為弱酸，則NaHB溶液中存在HB-的水解平衡和電離平衡：HB-+H2O H2B +OH-，HB-H++B2-且電離程度大于水解程度，HB-的電離和水解是微弱的，離子濃度關(guān)系為：c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   
________________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                             。
（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是               。
A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
C．c(H+)＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）：                   
A．用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                    ；

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)鹽酸的體積/mL
0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
2.00
28.15
26.15
第二次
25.00
1.50
29.50
28.00
第三次
25.00
0.20
26.55
26.35
 
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測(cè)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)， 后俯視讀數(shù)，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是（  ）
A．電力B．核能C．太陽能D．氫能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(    )
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4b kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．c（OH一）>c（H+）時(shí)，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時(shí)，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時(shí)，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時(shí)，a<b

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