向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．下列說(shuō)法正確的是

A．

用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 mol/(L·min)

B．

根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝2∶1

C．

0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大

D．

第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省正定中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 題型：013

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 mol/(L·min)

B．

根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝2∶1

C．

0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小

D．

第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省寶雞中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．

(1)0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)

(2)推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是________第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是________(填序號(hào))

①增加Z的量

②增加X(jué)的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問(wèn)題：

(1)在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50％．求該條件下平衡常數(shù)K1＝________．

(2)在(1)的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)．

(3)在(1)的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5 L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3________K1

(4)T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，則此時(shí)該反應(yīng)________進(jìn)行．(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)．

Ⅱ．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．

(1)0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)

(2)推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是________第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是________(填序號(hào))

①增加Z的量

②增加X(jué)的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如

圖所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

 

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