由三種金屬組成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反應后產(chǎn)生H211.2L(標準狀況),此混合物可能是
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A.Fe、Mg、Ag
B.Fe、Al、Mg
C.Zn、Fe、Mg
D.Fe、Mg、Cu
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與4.8g氧氣混合點燃,再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量).經(jīng)測定①中增重3.60g  ②中增重8.80g.A蒸氣的密度是相同條件下H2的38倍.又測知該有機物既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應,且均有氣體生成,但得到的氣體在相同條件下體積不同.試求該有機物的分子式,并寫出其可能的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城一模)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族

(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其中含有離子鍵的物質為
NH4NO3
NH4NO3
(填化學式).
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以X2、Y2為電極反應物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池總反應式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
(用化學式表示,不要求配平),放電時H+移向
極(填“正”或“負”)
(5)由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D,1mol D中含有6mol結晶水.對化合物A進行如下實驗:
a.取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和4.48L(標準狀況)無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①D的化學式為
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②在25℃下,測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金屬離子的濃度為b mol/L,則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃,再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)。經(jīng)測定①中增重3.60g  ②中減重1.60g  ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L(已換算成標準狀況)。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應,且均有氣體生成,但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式,并寫出其可能的結構簡式。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:計算題

(16分). 銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明,C還原CuO時既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過量時,實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱,將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱,共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標準狀況),測得沉淀的質量為2.5 g。則:
(1)上述實驗中C        (填“完全”或“不完全”)參加反應,實驗中收集到的氣
體是     (填寫化學式),產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為:             。
(2)反應后得到的固體混合物總質量為                 ,其中含氧化合物的物質的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1) 請通過計算確定m的值; 
(2) X的摩爾質量為368 g/mol,請確定X的化學式。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:計算題

(16分). 銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.  實驗證明,C還原CuO時既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過量時,實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱,將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱,共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標準狀況),測得沉淀的質量為2.5 g。則:

(1)上述實驗中C         (填“完全”或“不完全”)參加反應,實驗中收集到的氣

體是      (填寫化學式),產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為:              。

(2) 反應后得到的固體混合物總質量為                  ,其中含氧化合物的物質的量為             mol。

Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/L Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1) 請通過計算確定m的值; 

(2) X的摩爾質量為368 g/mol,請確定X的化學式。

 

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