下列氣體可用濃H2SO4干燥的是
 
（填序號）．
①H2S　②SO2　③H2�、蹾Cl�、軨l2　⑥NH3�、逪Br　⑧HI．
考點：濃硫酸的性質
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①H2S、⑦HBr、⑧HI都具有強還原性，都能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥；
⑥NH3屬于堿性氣體，能和硫酸反應而不能被濃硫酸干燥；
②SO2、③H2、④HCl、⑤Cl2都不和濃硫酸反應，所以能用濃硫酸干燥，
故答案為：②③④⑤．
點評：本題考查了濃硫酸的性質，根據(jù)氣體的性質選取合適的干燥劑，酸性干燥劑只能干燥不和干燥劑相互反應的酸性或中性氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動；
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將
 
移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na2CO3固體    d、再通入Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應④的離子方程式是：
 

（4）寫出I單質和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應的離子方程式
 
，這個反應證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質，這說明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶內(nèi)溶液濃度范圍
 
（假設生成的液體不擴散）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol．則N2H4完全燃燒生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是
 
．如果此燃料電池的能量轉化率為50%，當消耗標準狀況下的空氣2.24L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產(chǎn)生的電能為
 
（假設肼此時生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖，正極的電極反應式為
 
．電池工作時，H+移向
 
極（填“正”、“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器
 
（填序號），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的氯化鈉的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作：
 
；若定容時俯視刻度線
 
；若進行C操作過程中，有液體濺出：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學性質的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應的化學方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質中屬于電解質的是
 
；
（8）以上物質中屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=
 

②下列說法正確的是
 

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則正極的反應式為
 
；負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+2NO
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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