6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C．Q形成的單質(zhì)在化學反應中只體現(xiàn)氧化性
D．Q的氧化物對應水化物的酸性在同主族元素中是最強的

分析 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al（OH）3，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性，A為NaAlO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Al，Q為Cl，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z，故A正確；
B．水分子間含氫鍵，則X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高，故B錯誤；
C．氯氣與水的反應中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．Q的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，酸性最強，如不是最高價，則酸性強弱不能確定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意兩性化合物為推斷的突破口，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W的原子中只有1個電子，X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族，M與Y形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列敘述錯誤的是（　　）
A．W與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B．X與Y形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞Z
D．簡單離子半徑：W＜Y＜X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．煤是混合物，含有大量的芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiFePO4新型鋰離子動力電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極：Li-e-═Li+．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時電池反應式為FePO4+Li═LiFePO4
B．放電時在正極上是Li+得電子被還原
C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
D．充電時動力電池上“+”的電極與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應具有可逆性，某同學將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應進行的方向．圖是反應中c （ AsO33-）與時間t的關系圖：
①反應達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時，0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體．下列說法正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
B．反應①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．原子半徑的大�。簓＜Z＜W
D．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（3）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．
（4）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．關于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率
C．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）≠0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是（　　）
A．加壓時（體積變�。胶庀蚰娣磻较蛞苿�，將使正反應速率增大
B．某時刻改變條件速率時間如圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度
C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動，再達平衡時顏色變深
D．保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

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