【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ）

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

【答案】D
【解析】解：根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1 ， 再根據(jù)pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1 ， 所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，故選：D；
根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1 ， 再根據(jù)pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1 ， 所以CH3COOH的電離度為=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%進行計算；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片

C.新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含I2的食鹽

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【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生反應，電極反應為 ．
（2）陽極發(fā)生反應，電極反應為 ．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是g．溶液的pH是 ．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ． 電解液的pH（填“變小”、“變大”或“不變”）

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【題目】已知反應 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學按表進行實驗，最先出現(xiàn)渾濁的一組應該是（　�。�

加3%Na2S2O3/mL

加1：5的H2SO4/滴

溫度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關(guān)于 K 的說法中正確的是（　�。�
A.K 越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K 與溫度一定有關(guān)
C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
D.K 與反應物的濃度一定有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應。在該反應中硫酸銅是

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ， 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

化合物

單質(zhì)

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

二氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

鐵

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮氣

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A.AB.BC.CD.D

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