外圍電子排布式為3d
104s
1的元素在周期表中應(yīng)位于( )
A.第四周期ⅠB族 | B.第五周期ⅡB族 |
C.第四周期ⅦB族 | D.第五周期ⅢB族 |
根據(jù)該元素的外圍電子排布,得出其電子層數(shù)為4,因此它位于第四周期。由于3d軌道上為全充滿結(jié)構(gòu),得出該元素位于ds區(qū),又因為最外層4s軌道上有1個電子,因此它位于ⅠB族。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
有X,Y兩種原子,X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子,Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍,則X,Y元素的元素符號分別為
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)( )。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D.以上說法都不全面
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為 。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ,其晶體類型是 。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由: 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列各項表述中,兩個粒子一定不是同種元素的原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 |
B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子 |
C.M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子 |
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是 。
鈉元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 。
短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有 ;族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 ;周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中,正確的是
A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 |
B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 |
C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) |
D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期,Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是 。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是 。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y
2-與Z
+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )。
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