在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.則,氫氣的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.25
0.25
;已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當降低溫度時,反應(yīng)的平衡常數(shù)會
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”).
分析:依據(jù)化學平衡三段式列式計算,轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量得到的百分比,依據(jù)化學平衡移動原理分析平衡常數(shù)歲溫度的變化;
解答:解:在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L,化學平衡三段式列式
                I2 +H2=2HI
起始量(mol/L)  0.01   0.01    0
變化量(mol/L)  0.002   0.002  0.004
平衡量(mol/L)  0.008   0.008  0.004
氫氣轉(zhuǎn)化率=
0.002mol/L
0.01mol/L
×100%=20%;
該溫度下的平衡常數(shù)K=
c2(HI)
c(I2)c(H2)
=
0.0042
0.008×0.008
=0.25;
該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫平衡正向進行,平衡常數(shù)增大;
故答案為:20%,0.25,變大;
點評:本題考查了化學平衡的計算應(yīng)用,平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的概念計算式解題關(guān)鍵,足以平衡常數(shù)是利用平衡濃度來計算,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),連續(xù)測定C(I2)的變化,5S時測定C(I2)=0.0080mol/L并保持不變.    H2+I2(g)?2HI(g)
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是K=
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
C2(HI)
C(H2)×C(I2)

(2)此溫度下,平衡常數(shù)值為
0.25
0.25
;
(3)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2molHI氣體,達到平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0;5min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9mol?L-1,則下列結(jié)論中,不能成立的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L.
求:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)在相同溫度下,該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率.

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