【題目】微量硒元素(Se)對(duì)人體有保健作用,我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族,與鉀同周期,下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氫化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 H2SeO4

【答案】A

【解析】

ASe位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族,最高化合價(jià)為+6價(jià),還有常見的+4價(jià),但Se2O3Se+3價(jià),不符合事實(shí),故A錯(cuò)誤;

B.氧的氫化物為H2O,硒與氧同主族,則硒的氫化物以H2Se形式存在,故B正確;

C.因非金屬性OSSe,則硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差,故C正確;

DSe元素的最高化合價(jià)為+6價(jià),則硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4,故D正確;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(??? )

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B.酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素

C.堿中一定含有氫氧根離子

D.氧化物和鹽中一定含有氧元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA

B.通常狀況下,1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣的體積為2.24L

D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項(xiàng)

類比

推理

A

CO2能使澄清石灰水變渾濁

SO2也能使澄清石灰水變渾濁

B

FeS能直接化合生成FeS

CuS也能直接化合生成CuS

C

Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu

Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu

D

CuO2在加熱條件下生成CuO

NaO2在加熱條件下生成Na?O

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)南方日?qǐng)?bào)報(bào)道,廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā),造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo),致使當(dāng)?shù)厝?/span>靠江不飲北江水。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一,Tl3Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl32Ag=Tl2Ag

1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

2)鉈與下列某種元素位于同一主族,該元素是________。

A. 硼  B. 氮   C. 碳   D.

3)下列推斷正確的是______(填序號(hào))。

A. 單質(zhì)的還原性:TlAl B. 原子半徑:AlTl C. 堿性:Al(OH)3Tl(OH)3

D. 氧化性:Tl3AgE. Tl最外層只有1個(gè)電子 F. Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

4X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素,二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>Y

C.Y W 形成的化合物能與 NaOH 溶液反應(yīng)

D.X W 形成的化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(  )

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從18重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1+7、負(fù)價(jià)從-7-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè);金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個(gè),其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu;C 元素有 3 種同位 素;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它 共有2個(gè)原子核 10 個(gè)電子,E極易與 C結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號(hào):B_____________、E_____________

(2)CD形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2,涉及的主要操作如下:

①將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上;

②將酒精燈放在鐵架臺(tái)合適位置,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放上石棉網(wǎng);

③向燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中;

④檢查裝置的氣密性;

⑤在燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)管;

⑥選取實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑。

最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是(

A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤

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