如圖燒杯中盛有稀硫酸，則：

（1）A進行的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負極
 
；正極：
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；
（2）鐵做負極，錫做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化；
（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．
解答： 解：（1）鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）B為原電池裝置，F(xiàn)e較活潑，wie原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe=Fe2++2e，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Fe=Fe2++2e；2H++2e-=H2↑；
（3）Zn比Fe活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn；2H++2e-=H2↑；
（4）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．
點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L-1K2SO4溶液說法正確的是（　�。�
A、1L溶液中K+濃度是0.4mol?L-1
B、500mL溶液中含有0.1NA個K+
C、1L溶液中所含K+和SO42-總數(shù)為0.3NA
D、2L溶液中SO42-濃度 為0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某單質(zhì)A在一定條件下能實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是
 
（寫化學(xué)式），該氫化物中A元素的化合價為
 

（2）若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是
 
（寫化學(xué)式）
（3）若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時產(chǎn)生黃色火焰，則C是
 
（寫名稱）
（4）若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，
1推出B是
 
（寫化學(xué)式）；
2寫出B→C的反應(yīng)方程式：
 
；
3若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為：
 
；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：
 

4若將B通入BaCl2溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是
 
（填編號）
A、H2      B、Cl2       C、NH3       D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．標(biāo)有“+”的接線柱，在充電時作
 
（填“正極”、“負極”“陽極”或“陰極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），與外接電源的
 
相連（填“正極”或“負極”）．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其正極材料為
 
，負極材料為
 
．放電時，負極反應(yīng)式為：
 
；正極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒�、轃、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有
 
；
使用時必須檢查是否漏水的有
 
；標(biāo)有“0”刻度的有
 
．
（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是
 
（用字母回答）．
a．400mL燒杯    b．250mL燒杯    c．100mL燒杯    d．50mL燒杯
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于
 
．（填四個基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是
 
，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是
 
．
②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為
 
．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于
 
（單選）．
A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
（填元素符號）四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是
 
，CO的質(zhì)量分數(shù)是
 
，C和O原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，對氫氣的相對密度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強
B、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
C、氯氣通入Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成
D、次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強

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