【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是(  )

a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①

c.質量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abcdD.acd

【答案】C

【解析】

①標準狀況下,6.72LCH4物質的量為=0.3mol,②3.01×1023HCl分子的物質的量為0.5mol,③13.6g H2S 的物質的量為=0.4mol,④0.2mol NH3;

a.相同條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,物質的量越大,體積越大,所以體積從大到小的順序:②>③>①>④,故a正確;

b.各物質的摩爾質量分別為①CH416g/molHCl36.5g/mol H2S 34g/molNH317g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質量之比,所以密度從大到小的順序:②>③>④>①,故b正確;

c.各物質的質量分別為①CH40.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g H2S,④NH30.2mol×17g/mol=3.4g,所以質量從大到小的順序:②>③>①>④,故c正確;

d.各物質中H原子的物質的量分別為①CH40.3mol×4=1.2molHCl0.5molH2S 0.4mol×2=0.8molNH30.2mol×3=0.6mol,氫原子的物質的量越大,氫原子的數(shù)目越多,所以氫原子個數(shù)從大到小的順序:①>③>④>②,故d正確;

答案選C。

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已知:1.步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

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2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) H= 196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) H= 285.84kJ/mol

H2SO4溶液中CuH2O2反應生成Cu2+H2O的熱化學方程式為______

2)鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克,溶于200mL5mol/LHCl溶液,收集到標況下氫氣3.36L,a的取值范圍_____,向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL,沉淀質量達到最大值。

3)標準狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mLO2后,可完全被H2O吸收,無氣體剩余。則生成的NO_________mL;向反應后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質量____________ g。(用含a的代數(shù)式表示)

4)如圖所示,A,F為石墨電極,B,E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

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(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

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