【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是

A.NaHB屬于弱電解質(zhì)

B.溶液中的離子濃度c(Na+>c(HB->c(H+>c(OH-

C.c(Na+=c(HB-+c(B2-+c(H2B

D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:A.NaHB為離子化合物,在溶液中完全電離出鈉離子和HB-,所以NaHB一定為強(qiáng)電解質(zhì),故A錯誤;B.由于沒有告訴NaHB溶液的酸堿性,無法判斷HB-的電離程度與水解程度大小,無法判斷溶液中各離子濃度大小,故B錯誤;C.根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+=c(HB-+c(B2-+c(H2B,故C正確;D.HB-不能拆開,NaHB和NaOH溶液反應(yīng)正確的離子方程式為:HB-+OH-=H2O+B2-,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“ · ”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說法中錯誤的是

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. BC最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是( )

A. 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g+Cl2(gPCl5(g.達(dá)到平衡時,PCl5 1mol,如果此時PCl3 和Cl2全部移走,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是(

A.0.38 mol B.0.50mol C.0.62mol D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)C2H5OH(g)均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時,A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol2mol4mol。若此時ABC均增加1mol,平衡正向移動

C. 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2H2、NH31mol,若此時再充入3molN2,則平衡正向移動

D. 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問題:

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:Pm=LGc(M,p CO3-lgc(CO32-。下列說法正確的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+= c(CO32-

C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+<c(CO32-

D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B. C2H4、C3H6C6H6分子中,所有原子處于同一平面上

C. 光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成的產(chǎn)物有6

D. 有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有5

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