【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液并形成閉合回路。

A選項(xiàng)中兩個(gè)電極的活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中具備構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池，能夠產(chǎn)生電流，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中酒精是非電解質(zhì)，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，同時(shí)兩個(gè)電極的活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，Zn與ZnSO4不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)晴：理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。①將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。②確定電極材料，如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。③確定電解質(zhì)溶液，一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。④構(gòu)成閉合回路。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B.NO是汽車(chē)尾氣的有害成分之一

C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是

A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物

C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸 ；

②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；

③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________，_________；

② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 _________________________；

② 寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 _____；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為 ________；

④根據(jù)題中所給信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在時(shí)，應(yīng)使用_________。（填試劑名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-

C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數(shù)比B大（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A.COB.H2SC.SO2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）

A.第ⅡA族中無(wú)非金屬元素

B.0族中無(wú)金屬元素

C.第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2

D.金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，青蒿素為無(wú)色針狀晶體，難溶于水，易容有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學(xué)興趣小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是___________

（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________

Ⅱ.燃燒法測(cè)定青蒿素的最簡(jiǎn)式:

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測(cè)出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后，計(jì)算得出青蒿素的最簡(jiǎn)式。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。

②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會(huì)后，再將C裝置通電反應(yīng)。

③稱(chēng)量有關(guān)裝置的實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個(gè)裝置限用一次)。

（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。

②裝置C中CuO的作用是__________。

③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。

④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。

⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。

（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

B

22.6

42.4

E

80.2

146.2

則青蒿素的最簡(jiǎn)式為_____________．

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