X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，Y元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D. W元素的氧化物對應水化物為強酸

練習冊系列答案
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賞心悅目是雕刻玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是

A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．純堿

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有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南株洲二中等六校高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是

①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯

③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀

④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡

A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是______________________________；

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________(填字母編號)．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 _____________kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西西北大學附中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是 （ ）

A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9

B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．內界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1 ：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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