【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)

C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A．Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，結(jié)合圖像可知，曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B．升高溫度，Ksp(FeS)增大，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線向e點(diǎn)方向平移，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K== =≈4×104，故C正確；

D．溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Mn2+)減小，溶液組成可由b點(diǎn)沿曲線I線向a點(diǎn)方向移動(dòng)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；____

（2）按中學(xué)常見(jiàn)官能團(tuán)，寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價(jià)為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學(xué)式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過(guò)濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號(hào)）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，全世界每年約有10%～20%的農(nóng)副產(chǎn)品，水產(chǎn)品會(huì)因腐敗變質(zhì)而無(wú)法食用，經(jīng)濟(jì)損失巨大，所以研究安全無(wú)害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個(gè)峰。

（3）寫(xiě)出山梨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)�？箵粢咔橐骺谡�，勤洗手，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.新型冠狀病毒可能通過(guò)氣溶膠傳播，說(shuō)明病毒的粒子直徑可能在納米級(jí)范圍內(nèi)

B.為增強(qiáng)消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過(guò)氧乙酸（）消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于

向溶液中通入少量

B

比較HF與的酸性強(qiáng)弱

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH

C

驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液

D

比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性

常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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