下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加少量NaHCO3固體后，溶液的漂白性增強

D．在含有[Fe(SCN)3]的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

B

【解析】

試題分析：勒夏特列原理是平衡移動原理，開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫，是因為開啟瓶蓋壓強減小，二氧化碳溶解平衡逆向移動，故可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，加壓平衡并不移動，知識碘蒸氣濃度增大故顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B項正確；向氯水中加少量NaHCO3固體后，溶液的漂白性增強，是因為NaHCO3固體消耗溶液中的H+，根據(jù)勒夏特列原理使氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動，HClO濃度增大，溶液漂白性增強，C項錯誤；在含有[Fe(SCN)3]的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去，是鐵粉與溶液中Fe3+反應(yīng)，使溶液中Fe3+濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理使Fe3++3SCN—Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪色，故D項錯誤。

考點：勒夏特列原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

下列判斷正確的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN中氮的化合價為+3

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．混合氣體的總體積

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝ mol；

Ⅱ、根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

（1）該反應(yīng)的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2(選填“>,<,=”)

（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比,該方法的固氮速率慢,氨的生成濃度低,有人提出在常壓、450℃下進(jìn)行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認(rèn)為該方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

試分析：

①B曲線代表 (用微粒符號表示)分?jǐn)?shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．向Na2CO3飽和溶液中，通過量CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)

為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時，溶液的pH=_______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

C．CO2＋H2OH2CO3

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1倍

D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1倍

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同步練習(xí)冊答案