Question

松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要反應的化學方程式為（不考慮粘土中物質可能參與的反應）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaOH

．
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質為

NaCl

和

NaOH

，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含 Ca（OH）2
	不出現(xiàn)白色沉淀	濾液中無 Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴加 適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡	濾液中含 Na2CO3
	不產(chǎn)生氣泡	濾液中無 Na2CO3

問題討論：在什么情況下不必做實驗②就可以得出濾液中有無Na₂CO₃的結論？

若實驗①檢驗出有Ca（OH）₂，則肯定沒有Na₂CO₃的存在

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）₂的性質判斷所發(fā)生的反應，以此書寫反應的化學方程式；
（2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應判斷濾液的溶質；
（3）Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應生成沉淀，Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體；

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH；
故答案為：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應生成沉淀，滴加適量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）₂，否則無Ca（OH）₂；
②Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na₂CO₃，如無氣泡生成，則說明沒有Na₂CO₃．
若實驗①檢驗出有Ca（OH）₂，則肯定沒有Na₂CO₃的存在；
故答案為：

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	不出現(xiàn)白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴入適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡	濾液中含Na2CO3
	不產(chǎn)生氣泡	濾液中無Na2CO3

若實驗①檢驗出有Ca（OH）₂，則肯定沒有Na₂CO₃的存在；

點評：本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累．