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25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）

D．25 ℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c（H＋）均為10－11 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為2NA

D．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構,則其分子式為

A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率

B．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出

C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產物

D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷（C2H6）氣體放出的熱量為Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則乙烷的燃燒熱的數值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5 （g）=4NO2 （g）+ O2 （g） △H=＋56.76kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應； B．是放熱反應；

C．是熵減少的反應； D．熵增大效應大于能量效應。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省青島市高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，100mL 某氣體的質量為0.125g，則該氣體可能是下列中的

A. 氨氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 氫氣

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