在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小


C　[解析] 根據(jù)圖像可知，T1＜T2，ΔH<0，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c(X)變化越大，放出熱量越多，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝v(X)＝ mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯誤；因T1>T2，vM正＝vM逆>vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆<vW正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時再增加一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變  D．BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應(yīng)時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L－1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開___________(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應(yīng)時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L－1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

圖4

A．電流方向：電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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同步練習(xí)冊答案