【題目】下列敘述中正確的是

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. 配制硫酸溶液時先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

C. 在含有1mol Fe（OH）3的膠體中，有NA個Fe（OH）3膠粒

D. 膠體的電泳實驗可證明某些膠體帶電

【答案】A

【解析】A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體，則丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，故A正確；B．量筒只能用來量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋溶液，故B錯誤；C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，含有1mol Fe(OH)3的膠體中，膠粒數(shù)小于NA個，故C錯誤；D．膠體不帶電，是膠體粒子能吸附電荷帶電，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式；
（4）步驟⑥的實驗操作為、過濾、烘干．
（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被過量的氧化劑氧化所致．現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金橘中含有一種化合物H，它是一種香料，可用如下路線合成：
已知：Ⅰ：R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
Ⅱ：F的結(jié)構(gòu)簡式為 回答下列問題：
（1）22.4L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生176g CO2和90g H2O．A的分子式是 ．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為 ． （用系統(tǒng)命名法命名）
（3）反應①的反應類型是 ． F中的含氧官能團的名稱是；
（4）反應②的化學方程式為 ．
（5）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡式為 ． a．屬于具有與G相同官能團的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)不屬于氮肥的是（ ）

A.NH3·H2OB.N2C.NaNO3D.NH4C1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的 ，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=molL﹣1min，此溫度下，平衡常數(shù)K= ．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài) ．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 則平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應達平衡后，理論上吸收 kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應生成H3PO4和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 ． （已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅粉與碘粉混和均勻置于平底燒瓶中，向其中滴幾滴水，看見有紫紅色的蒸氣，該蒸氣是__，產(chǎn)生該氣體的現(xiàn)象叫做___，說明鋅粉與碘的反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物界在基本組成上的高度一致性表現(xiàn)在（ ）。

①組成生物體的主要化學元素的種類基本一致 ②各種生物的核酸都相同

③構(gòu)成核酸的堿基都相同 ④各種生物的蛋白質(zhì)都相同

⑤構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸都相同

A．①②④ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.CuSO4·5H2O的制取

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:____。

(2)根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為__________。

(3)步驟I、步驟II的操作名稱分別是____、_____。

II.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:

(4)實驗室進行操作I、操作II所需的玻璃儀器有燒杯、______。濾渣I的成分是_____。

(5)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式__________。

(6)濾渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,寫出生成MnO2的離子方程式_________。

(7)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零。E和A同主族; D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱____，其在周期表中的位置_______________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；E2D2的電子式______________。

(2)由A、C以原子個數(shù)比為5:1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學鍵類型為______________。

(3)F的最高價氧化物和C 的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

(4)由C、E 組成的一種離子化合物化學式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑大小關系是______>______；該化合物遇水劇烈反應，該反應的化學方程式為______________。

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